Latest posts
-
Titolazione acido debole-base forte: tampone e pH = pKa
La titolazione di un acido debole con una base forte — per esempio acido acetico con NaOH — è più ricca del caso forte-forte: compare
-
Indicatori acido-base: come funzionano e come sceglierli
Un indicatore acido-base è una sostanza che cambia colore a seconda del pH: il modo classico e immediato per «vedere» la fine di una titol
-
Titolazione acido forte-base forte: pH e punto equivalente
La titolazione di un acido forte con una base forte (o viceversa) è il caso più semplice e il punto di partenza di tutta l’analisi volumetrica: s
-
Resa di reazione: teorica, reale e percentuale
La stechiometria dice quanto prodotto dovremmo ottenere; la realtà del laboratorio quasi sempre ne restituisce di meno. Il confronto tra ciò che
-
Stechiometria delle reazioni: rapporti molari e calcoli
Un'equazione chimica bilanciata è una ricetta: dice in quali proporzioni le sostanze reagiscono e si formano. La stechiometria è l'arte d
-
Reagente limitante e reagente in eccesso: come si trovano
Raramente i reagenti vengono mescolati nelle proporzioni esatte richieste dall'equazione. Quasi sempre uno finisce prima degli altri e, quando si esaur
-
Massa molare e calcoli: convertire grammi, moli e particelle
La mole conta le particelle, ma in laboratorio noi pesiamo grammi. Il legame tra i due mondi è la massa molare: la massa di una mole di sostanza, espr
-
Concetto di mole e numero di Avogadro: cosa sono e a cosa servono
Un atomo è troppo piccolo per essere contato a uno a uno: in una punta di matita ce ne sono più di quanti se ne potrebbero numerare in milioni di
-
Forze intermolecolari e stati di aggregazione
Perché a temperatura ambiente il sale è un solido, l’acqua un liquido e l’ossigeno un gas? La risposta sta tutta nelle forze intermolecolari: l’i
-
Punto critico e fluidi supercritici: estrazione con CO2
Su ogni diagramma di fase c’è un punto oltre il quale la distinzione tra liquido e gas semplicemente sparisce: è il punto critico. Al di là