Chimica fisica
Termodinamica, cinetica chimica, equilibri ed elettrochimica: i principi fisici dietro i processi chimici industriali.
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Teoria dello stato di transizione e equazione di Eyring
L’equazione di Arrhenius descrive come la velocità dipende dalla temperatura, ma non spiega perché. La teoria dello stato di transizione (o del c
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Calcolo dell'energia di attivazione con l'equazione di Arrhenius
Quasi tutte le reazioni vanno più veloci se si scalda. La relazione che mette in numeri questo fatto — di quanto cambia la velocità al variare della…
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Catalisi omogenea ed eterogenea: differenze e come funzionano
Un catalizzatore è una sostanza che accelera una reazione senza essere consumata: alla fine si ritrova intatta. Lo fa offrendo un percorso alternativo
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Spontaneità ed effetto della temperatura: la temperatura di crossover
Una reazione spontanea a una temperatura può non esserlo a un’altra: il ghiaccio fonde d’estate ma non d’inverno, l’acqua bolle in montagna a temperat
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Terzo principio della termodinamica ed entropia assoluta
Il primo principio fissa un’energia che si conserva, il secondo definisce l’entropia ma solo le sue variazioni.
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Energia libera e costante di equilibrio: ΔG° = −RT ln K
C’è un ponte preciso tra due mondi che sembrano lontani: la termodinamica delle energie (ΔG°) e la descrizione dell’equilibrio (la costante
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Entropia e secondo principio della termodinamica
Perché il calore passa sempre da caldo a freddo e mai il contrario?
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Curve di titolazione: come leggerle e interpretarle
Una curva di titolazione è il grafico del pH (o di un’altra grandezza) in funzione del volume di titolante aggiunto. È la «carta d’identit&
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Punto di equivalenza e punto finale: la differenza
Punto di equivalenza e punto finale sembrano sinonimi, ma non lo sono — e confonderli è una delle fonti d’errore più comuni nelle titolazio
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Titolazione acido debole-base forte: tampone e pH = pKa
La titolazione di un acido debole con una base forte — per esempio acido acetico con NaOH — è più ricca del caso forte-forte: compare