Latest posts
-
Forze intermolecolari: London, dipolo-dipolo e legame a idrogeno
I legami tengono insieme gli atomi dentro una molecola; ma che cosa tiene insieme le molecole tra loro, facendo sì che l’acqua sia liquida e l’ossigen
-
Ibridazione degli orbitali: sp, sp² e sp³
Il carbonio ha quattro legami identici nel metano, disposti ai vertici di un tetraedro: ma i suoi orbitali atomici di partenza (uno s e tre p) non sono aff
-
Teoria degli orbitali molecolari: leganti, antileganti e paramagnetismo
La teoria del legame di valenza spiega bene la forma delle molecole, ma fallisce su un dettaglio sorprendente: l’ossigeno molecolare O₂ è parama
-
Legame ionico: energia reticolare e ciclo di Born-Haber
Quando un metallo incontra un non metallo, spesso non condividono elettroni: uno li cede e l’altro li acquista. Nasce così il legame ionico, l’attrazi
-
Legame covalente e teoria del legame di valenza
Tra due non metalli nessuno dei due «vince» gli elettroni: li mettono in comune. È il legame covalente, la condivisione di una o più
-
Energia di ionizzazione: andamento periodico e anomalie
L’energia di ionizzazione è l’energia necessaria per strappare un elettrone a un atomo. È una misura diretta di quanto fortemente
-
Elettronegatività: scala di Pauling e polarità dei legami
L’elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé gli elettroni di un legame. È forse il singolo conc
-
Raggio atomico: andamento periodico e raggi ionici
Il raggio atomico misura quanto «grande» è un atomo. Sembra una proprietà banale, ma il suo andamento nella tavola periodica spie
-
Configurazione elettronica: orbitali, livelli ed elettroni di valenza
La configurazione elettronica dice dove stanno gli elettroni di un atomo: in quali livelli, in quali tipi di orbitale, quanti per ciascuno. Non è un
-
Aufbau, Hund e Pauli: come si riempiono gli orbitali
Scrivere una configurazione elettronica corretta non è questione di intuito: si segue un metodo preciso, fatto di tre regole che lavorano insieme. I