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Ibridazione e VSEPR: sp, sp2, sp3 e la geometria
Il modello VSEPR dice che forma ha una molecola; l’ibridazione spiega con quali orbitali l’atomo centrale costruisce quei legami. Sono due linguaggi divers
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Angoli di legame e distorsioni nelle molecole
Gli angoli ideali del modello VSEPR — 180°, 120°, 109,5°, 90° — sono punti di partenza, non valori scolpiti nella pietra. N
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Le geometrie VSEPR: da AX2 a AX6
Una volta capito che sono le coppie elettroniche a respingersi, prevedere la forma di una molecola diventa quasi meccanico: basta contare quante coppie cir
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Coppie solitarie e geometria molecolare nel modello VSEPR
Due molecole con lo stesso numero di atomi legati possono avere forme nettamente diverse: il metano è un tetraedro perfetto, l’acqua è piegat
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Idrogeno: proprietà, isotopi e ruolo come vettore energetico
L’idrogeno è il primo elemento della tavola periodica, il più semplice (un protone e un elettrone) e di gran lunga il più abbondante dell’un
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Alogeni (gruppo 17): dal fluoro allo iodio, i non metalli reattivi
Sul lato opposto della tavola rispetto ai metalli, nel gruppo 17, si trovano gli alogeni: fluoro, cloro, bromo, iodio e astato. Sono non metalli estremamen
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Gas nobili (gruppo 18): perché sono inerti e quando reagiscono
All’estremo destro della tavola, nel gruppo 18, ci sono i gas nobili: elio, neon, argo, kripton, xeno e radon. Sono il ritratto della stabilità chimic
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Metalli alcalini (gruppo 1): proprietà, reattività e usi
I metalli alcalini — litio, sodio, potassio, rubidio, cesio e francio — occupano il primo gruppo della tavola periodica e sono il prototipo del
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Metalli alcalino-terrosi (gruppo 2): calcio, magnesio e gli altri
Un gradino a destra dei metalli alcalini si trovano i metalli alcalino-terrosi del gruppo 2: berillio, magnesio, calcio, stronzio, bario e radio. Sono anco
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Bilanciamento redox con il metodo delle semireazioni
Molte equazioni redox sono troppo complesse per il bilanciamento a occhio: cambiano sia il numero di atomi sia gli stati di ossidazione, e spesso interveng