Chimica fisica
Termodinamica, cinetica chimica, equilibri ed elettrochimica: i principi fisici dietro i processi chimici industriali.
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Temperatura ed equilibrio: l'equazione di Van't Hoff
Concentrazione e pressione spostano un equilibrio ma non toccano il valore della costante K. La temperatura è diversa: è l’unico fattore che camb
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Tabella ICE: calcolare le concentrazioni all'equilibrio
Sapere che cos’è la costante di equilibrio è una cosa; calcolare quanto reagente e prodotto ci sono davvero all’equilibrio è un’altra.
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Principio di Le Chatelier: come spostare un equilibrio
Se «disturbi» un sistema all’equilibrio — aggiungendo un reagente, comprimendo un gas, scaldando — il sistema reagisce spostandosi per ridurre il disturbo.
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Quoziente di reazione Q: prevedere il verso di una reazione
La costante K dice dov’è l’equilibrio; ma come faccio a sapere, in questo preciso istante, se la mia miscela è già all’equilibrio — e
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Costante di equilibrio Kc e Kp: cosa sono e come si scrivono
Quando una reazione reversibile raggiunge l’equilibrio, reagenti e prodotti smettono di cambiare concentrazione — ma non perché la reazione si &
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Catalisi: come funziona un catalizzatore (energia di attivazione)
Un catalizzatore è una delle idee più potenti della chimica: una sostanza che accelera una reazione senza consumarsi, spesso di milioni di volte.
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Meccanismo di reazione e stadio lento (rate-determining step)
Quasi nessuna reazione avviene come la scrive l’equazione bilanciata: dietro una trasformazione apparentemente semplice si nasconde una sequenza di stadi e
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Tempo di dimezzamento di una reazione: che cos'è e a cosa serve
Quanto tempo serve perché metà del reagente sia consumato? La risposta — il tempo di dimezzamento t½ — è una delle grandezz
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Ordine di reazione e legge cinetica: come si determina
Due reazioni possono avere la stessa stechiometria e velocità completamente diverse: una esplode, l’altra impiega anni. La legge cinetica è ci
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Equazioni cinetiche integrate: ordine zero, primo e secondo
La legge cinetica dice come la velocità dipende dalla concentrazione in un istante; ma in pratica serve sapere quanto reagente rimane dopo un certo tempo.