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Principio di indeterminazione di Heisenberg: cosa dice davvero
Nella fisica classica, dato un oggetto, possiamo conoscere insieme dove si trova e con che velocità si muove, con la precisione che vogliamo. Nel mond
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Numeri quantici e orbitali: l'indirizzo dell'elettrone
Nel modello quantistico ogni elettrone di un atomo è descritto da quattro numeri quantici: una specie di «indirizzo» che ne fissa il livel
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Dualismo onda-particella: la doppia natura di luce e materia
La luce si comporta a volte come un’onda (interferisce, diffrange) e a volte come una pioggia di particelle, i fotoni. Negli anni Venti si scoprì che
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Modello atomico di Bohr: livelli di energia e righe spettrali
All’inizio del Novecento un problema imbarazzava i fisici: l’atomo di Rutherford, con gli elettroni che ruotano attorno al nucleo come pianeti, secondo la
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Forze intermolecolari: van der Waals e legame a idrogeno
I legami tengono insieme gli atomi dentro una molecola, ma sono le forze intermolecolari, molto più deboli, a decidere se una sostanza sarà g
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Le regole di Fajans e il carattere covalente
Perché il cloruro di sodio è un sale ionico solubile in acqua, mentre lo ioduro d’argento, di formula apparentemente analoga, è quasi
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Legame covalente polare e momento dipolare
Pochissimi legami sono perfettamente ionici o perfettamente covalenti: la maggior parte si colloca lungo un continuo, condividendo gli elettroni in modo pi
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Orbitali molecolari e ordine di legame
La teoria di Lewis spiega molti legami, ma non sa dire perché l’ossigeno sia magnetico. La teoria degli orbitali molecolari colma questa lacuna: com
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Energia reticolare e ciclo di Born-Haber
Quando ioni di carica opposta si organizzano in un cristallo, l’energia liberata è molto maggiore di quella che si avrebbe formando semplici coppie
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Carica nucleare efficace e regole di Slater
Quasi tutti gli andamenti periodici, raggio ed energie comprese, si spiegano con una sola idea: gli elettroni esterni non sentono l’intera carica del nucle