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Innalzamento ebullioscopico: l'acqua salata bolle più in alto
Aggiungere sale all’acqua della pasta non serve solo a insaporirla: fa bollire l’acqua a una temperatura leggermente più alta. È l’innalzamento e
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Reazioni accoppiate: trascinare una reazione sfavorevole
Una reazione con ΔG positivo, da sola, non avviene. Eppure in natura e nell’industria accadono in continuazione trasformazioni sfavorevoli: la sintesi
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Entalpia, entropia e spontaneità: ΔG = ΔH − TΔS
L’energia libera non è un dato che cade dal cielo: nasce dall’equilibrio tra due tendenze opposte, l’energia e il disordine. La relazione ΔG = &#
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Energia libera e temperatura: la temperatura di inversione
Nei casi misti — quelli in cui entalpia ed entropia spingono in direzioni opposte — la spontaneità non è una proprietà fissa del
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Energia libera di Gibbs e spontaneità: il segno di ΔG
Perché certe reazioni avvengono da sole e altre no? La risposta non sta nel calore scambiato, ma in una grandezza che mette insieme energia e disordin
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ΔG° e costante di equilibrio: la relazione ΔG° = −RT·lnK
L’energia libera e la costante di equilibrio sembrano due mondi diversi: una appartiene alla termodinamica, l’altra all’equilibrio chimico. In realtà
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Precipitazione selettiva e prodotto ionico
Se in una soluzione ci sono due ioni che entrambi precipitano con lo stesso reagente, è possibile separarli: aggiungendo il reagente a poco a poco, pr
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Solubilità e pH: come l'acidità scioglie i sali
Perché il calcare si scioglie nell’aceto ma non nell’acqua? Perché molti sali poco solubili — carbonati, idrossidi, fluoruri, solfuri ̵
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Effetto dello ione comune sulla solubilità
Un sale poco solubile si scioglie ancora meno se nella soluzione è già presente uno dei suoi ioni. È l’effetto dello ione comune: una conseg
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Prodotto di solubilità Kps: cos'è e come si scrive
Nessun sale è davvero «insolubile»: anche quelli che chiamiamo così si sciolgono in minima parte, fino a un equilibrio tra il solido