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Diluizioni e preparazione delle soluzioni: la formula C1V1=C2V2
Preparare una soluzione alla concentrazione voluta è tra le operazioni più frequenti in laboratorio — e tra quelle dove un piccolo errore d
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Legge di Henry: la solubilità dei gas nei liquidi
Perché una bottiglia di acqua frizzante «sfiata» appena la apri? Perché un subacqueo deve risalire lentamente? Entrambe le risposte s
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Molarità, molalità e frazione molare: le unità di concentrazione
Dire che una soluzione è «concentrata» non basta: in laboratorio e in produzione serve un numero. Ma di numeri ce ne sono diversi —
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Velocità molecolari: la distribuzione di Maxwell-Boltzmann
In un gas non tutte le molecole si muovono alla stessa velocità: alcune sono lentissime, altre sfreccianti, la maggioranza sta nel mezzo. La distribuz
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Legge di Dalton: pressioni parziali e frazioni molari
L’aria che respiriamo, i gas di reazione, l’atmosfera di un reattore: nella pratica i gas non sono quasi mai puri, ma miscele. La legge di Dalton risolve i
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Legge dei gas ideali: PV = nRT spiegata bene
Quattro grandezze descrivono completamente lo stato di un gas: la pressione P, il volume V, la temperatura assoluta T e la quantità di sostanza n. La
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Legge di Raoult e abbassamento della tensione di vapore
Alla radice di tutte le proprietà colligative c’è un’unica osservazione: un soluto non volatile abbassa la tensione di vapore del solvente. Quest
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Fattore di van't Hoff: perché conta il numero di particelle
Tutte le formule delle proprietà colligative contengono una stessa lettera, i, il fattore di van’t Hoff. È il fattore che traduce il principio fo
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Pressione osmotica: osmosi, osmosi inversa e conservazione
Una membrana che lascia passare l’acqua ma non il soluto, due soluzioni a concentrazione diversa, e l’acqua che si muove spontaneamente da una parte all’al
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Abbassamento crioscopico: perché il sale scioglie il ghiaccio
Lo stesso sale che sparge il Comune sulle strade quando gela, l’antigelo che mettiamo nel radiatore dell’auto, il sale grosso nella macchina del gelato art