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Stati di ossidazione multipli dei metalli di transizione
Una delle firme dei metalli di transizione è la capacità di assumere più stati di ossidazione: il ferro che oscilla tra +2 e +3, il ma
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La configurazione elettronica del blocco d
Tutta la chimica dei metalli di transizione — i loro colori, il magnetismo, gli stati di ossidazione variabili, l’attività catalitica — nasce da un
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Chimica del silicio e dei silicati
Il silicio è il secondo elemento più abbondante nella crosta terrestre (27,7% in massa), eppure non si trova quasi mai allo stato elementare: esi
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Chimica del fosforo e suoi composti
Il fosforo è l'elemento della vita e della distruzione. È costituente essenziale del DNA, dell'RNA e dell'ATP — la molecola che
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Chimica dello zolfo e suoi composti
Lo zolfo esiste in natura come zolfo elementare giallo, come solfuro nei minerali e come solfato nelle evaporiti marine. La sua chimica inorganica copre ci
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Chimica dell’azoto e suoi composti
L'azoto atmosferico, N2, è la molecola di gas più abbondante sulla Terra ma una delle meno reattive in condizioni normali: il triplo legame c
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Ossiacidi: forza e struttura (regola di Pauling)
Perché l'acido perclorico distrugge le pareti dello stomaco mentre l'acido ipocloroso è un blando disinfettante? Entrambi contengono clor
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Disproporzione e comproporzione: cosa sono ed esempi
A volte un solo elemento fa contemporaneamente da ossidante e da riducente di se stesso: una parte si ossida, un’altra si riduce, partendo dallo stesso sta
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Reazioni redox: le applicazioni industriali
Le reazioni redox non sono solo materia da esercizio: sono il motore di interi settori industriali. Estrarre un metallo dal suo minerale, sbiancare carta e
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Ossidanti e riducenti: come si misura la forza
In ogni reazione redox c’è chi strappa elettroni — l’agente ossidante — e chi li cede — l’agente riducente. Quanto facilmente lo facciano è la loro «forza»