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Energia di stabilizzazione del campo cristallino (CFSE)
In un complesso ottaedrico i cinque orbitali d dello ione metallico non hanno più la stessa energia: il campo elettrico dei leganti li separa in due g
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La serie spettrochimica dei leganti
Perché lo stesso ione metallico dà complessi blu con un legante e rossi con un altro, ad alto spin in un caso e a basso spin nell’altro? Perché ogni legant
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La CFSE: energia di stabilizzazione del campo cristallino
Lo splitting degli orbitali d non è solo un fatto geometrico: ha un effetto energetico misurabile. Riempiendo prima gli orbitali a energia più bassa, un co
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Alto spin e basso spin: il confronto fra Δ e P
Con quattro, cinque, sei o sette elettroni d in un campo ottaedrico, una molecola si trova davanti a una scelta: riempire prima tutti i cinque orbitali con
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Campo tetraedrico e quadrato planare a confronto
L’ottaedro non è l’unica geometria possibile per un complesso. Quando i leganti sono solo quattro, lo ione metallico può disporli ai vertici di un tetraedr
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Lo splitting del campo ottaedrico e il parametro Δo
Quando sei leganti circondano uno ione metallico di transizione, i cinque orbitali d, che nello ione libero hanno la stessa energia, smettono di essere equ
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Titolazioni complessometriche con EDTA e durezza dell’acqua
La stechiometria fissa 1:1 e la stabilità elevatissima dei complessi dell’EDTA ne fanno il reagente ideale per un metodo analitico tra i più usati: la tito
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Complessometria e trattamento delle acque
Quanto calcio e magnesio ci sono in un’acqua? Quel parametro — la durezza — si misura ancora oggi con una tecnica nata dalla chimica di coordinazione: la t
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Complessi in biologia e industria: il filo nascosto
Il rosso del sangue e il verde delle foglie nascono dalla stessa idea chimica: uno ione metallico tenuto al centro di un grande anello organico. L’emoglobi
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Composti organometallici e catalisi
Quando un metallo si lega direttamente a un atomo di carbonio, nasce un composto organometallico: una famiglia che sta a metà tra la chimica inorganica e q