Chimica fisica
Termodinamica, cinetica chimica, equilibri ed elettrochimica: i principi fisici dietro i processi chimici industriali.
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L’energia libera di Helmholtz A: lavoro massimo e spontaneità a volume costante
Quando un sistema reagisce o si trasforma a temperatura e volume costanti, la grandezza termodinamica da usare non è l’energia di Gibbs G ma l’energia
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Le relazioni di Maxwell in termodinamica: origine e applicazioni
Le relazioni di Maxwell sono quattro identità tra derivate parziali che collegano grandezze termodinamiche apparentemente non correlate. Nascono da un
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Il potenziale chimico: guida al trasferimento di materia e all’equilibrio
Una sostanza scorre spontaneamente da dove il suo potenziale chimico è più alto a dove è più basso, esattamente come l’acqua scende da quote più elevate.
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Effetto isotopico cinetico (KIE): diagnostica di meccanismo e tunnel quantistico
Se si sostituisce un atomo di idrogeno con il suo isotopo deuterio (2H, D) in una molecola, la reazione spesso rallenta — a volte di un fattore 2W
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Reazioni reversibili e avvicinamento all’equilibrio: cinetica e bilancio dettagliato
In termodinamica si dice che ogni reazione è reversibile, almeno in principio: procede sia in avanti che all’indietro. La cinetica delle reazioni reve
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Reazioni consecutive e parallele: profili e selettività
I meccanismi reali raramente consistono in un unico stadio. Due architetture fondamentali descrivono la maggior parte dei sistemi multi-stadio: nelle reazi
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Reazioni a catena e radicali: meccanismo e legge cinetica
Alcune reazioni non procedono in un solo urto ma attraverso un ciclo chiuso di passaggi elementari: nasce un portatore reattivo, esso reagisce rigenerando
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Approssimazione dello stato stazionario (QSSA): come si usa in cinetica
La maggior parte delle reazioni passa per uno o più intermedi reattivi: specie di vita cortissima che si formano e si consumano quasi contemporaneamen
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Capacità termica e gradi di libertà: la curva di Einstein
La capacità termica è il ponte tra la statistica molecolare e il termometro: dice quanta energia bisogna fornire per alzare la temperatura di un
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Equipartizione dell’energia: ½kT per ogni grado quadratico
Vuoi stimare in pochi secondi l’energia interna di una molecola a temperatura ambiente, senza risolvere integrali quantistici? Il teorema di equipartizione