Chimica fisica
Termodinamica, cinetica chimica, equilibri ed elettrochimica: i principi fisici dietro i processi chimici industriali.
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Entropia statistica di Boltzmann: S = k ln W
Sul monumento funebre di Ludwig Boltzmann a Vienna è incisa una sola equazione: S = k log W.
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Distribuzione di Boltzmann: le popolazioni dei livelli energetici
Perché riscaldando un gas le molecole si muovono più velocemente?
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Funzione di partizione molecolare: che cos’è e come si usa
Quante molecole si trovano in uno stato energetico specifico? La risposta è tutt’altro che ovvia: non tutte le molecole hanno la stessa energia, e la
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Diffusione ed effusione: la legge di Graham
Apri un flacone di profumo in un angolo della stanza e dopo poco lo senti dall’altra parte: è la diffusione. Un gas che sfugge lentamente da un forell
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Legge delle pressioni parziali di Dalton: miscele di gas
L’aria che respiriamo è una miscela: azoto, ossigeno, argon, anidride carbonica. Quanta pressione esercita ciascuno di questi gas? La risposta è
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Distribuzione di Maxwell-Boltzmann: le velocità delle molecole
In un gas non tutte le molecole vanno alla stessa velocità: alcune sono lentissime, altre sfrecciano, la maggior parte sta nel mezzo.
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Gas reali ed equazione di Van der Waals: oltre il gas ideale
Il gas ideale è una comoda finzione: molecole puntiformi che non si attraggono.
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Teoria cinetica dei gas: come il moto molecolare spiega pressione e temperatura
Le leggi dei gas dicono come si comporta un gas: se comprimi raddoppia la pressione, se scaldi si espande.
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Determinazione dell'ordine di reazione: i metodi sperimentali
Gli esponenti della legge cinetica — gli ordini di reazione — non si leggono dai coefficienti dell’equazione bilanciata: vanno misurati sperime
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Meccanismi di reazione e stadio determinante della velocità
L’equazione bilanciata di una reazione dice cosa si trasforma, non come. Quasi nessuna reazione avviene in un solo urto: procede attraverso una sequenza di