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Isomeria nei complessi di coordinazione
Due complessi con la stessa formula possono essere sostanze diverse, con colore, reattività e perfino tossicità differenti: è l’isomeria. Ne
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Numero di coordinazione e geometrie dei complessi
Quanti leganti si dispongono attorno a uno ione metallico, e in che forma geometrica? È il numero di coordinazione a stabilirlo, e da esso dipende la
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Serie spettrochimica e colore dei complessi
Perché una soluzione di rame è azzurra e una di nichel è verde? Il colore dei complessi dei metalli di transizione nasce dallo sdoppiamento
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Energia di stabilizzazione del campo cristallino (CFSE)
In un complesso ottaedrico i cinque orbitali d dello ione metallico non hanno più la stessa energia: il campo elettrico dei leganti li separa in due g
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La serie spettrochimica dei leganti
Perché lo stesso ione metallico dà complessi blu con un legante e rossi con un altro, ad alto spin in un caso e a basso spin nell’altro? Perché ogni legant
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La CFSE: energia di stabilizzazione del campo cristallino
Lo splitting degli orbitali d non è solo un fatto geometrico: ha un effetto energetico misurabile. Riempiendo prima gli orbitali a energia più bassa, un co
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Alto spin e basso spin: il confronto fra Δ e P
Con quattro, cinque, sei o sette elettroni d in un campo ottaedrico, una molecola si trova davanti a una scelta: riempire prima tutti i cinque orbitali con
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Campo tetraedrico e quadrato planare a confronto
L’ottaedro non è l’unica geometria possibile per un complesso. Quando i leganti sono solo quattro, lo ione metallico può disporli ai vertici di un tetraedr
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Lo splitting del campo ottaedrico e il parametro Δo
Quando sei leganti circondano uno ione metallico di transizione, i cinque orbitali d, che nello ione libero hanno la stessa energia, smettono di essere equ
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Titolazioni complessometriche con EDTA e durezza dell’acqua
La stechiometria fissa 1:1 e la stabilità elevatissima dei complessi dell’EDTA ne fanno il reagente ideale per un metodo analitico tra i più usati: la tito